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| 內容簡介： |
《无机化学简明教程（第三版）》主要针对近化学类及非化学类专业少学时无机化学课程理论教学而编写，参考学时为50～60。
《无机化学简明教程（第三版）》内容包括：绪论、化学基础知识、化学反应基本规律、化学平衡、氧化还原反应、物质结构基础、s 区元素选述、p 区元素选述、d 区元素选述、ds 区元素选述。《无机化学简明教程（第三版）》将酸碱平衡、沉淀溶解平衡和配位平衡有机地整合于化学平衡一章中，配合物的价键理论并入杂化轨道理论中，体现了内容之间的内在联系。《无机化学简明教程（第三版）》理论部分与元素部分并重，体系新颖，内容精练，重点突出，通俗易懂，课件、习题指导、微视频、教学参考资料一应俱全，便于教师教学和学生自学。
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| 目錄：
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目录
第三版前言
第二版前言
**版前言
绪论1
0.1.1化学的研究对象及其在社会发展和科学进步中的作用1
0.1.2无机化学及其研究前沿2
0.1.3无机化学的学习方法4
第1章化学基础知识6
1.1溶液浓度的表示方法6
1.1.1B的质量分数6
1.1.2B的物质的量浓度6
1.1.3溶质B的质量摩尔浓度6
1.1.4B的摩尔分数7
1.2气体7
1.2.1理想气体状态方程7
1.2.2混合气体分压定律8
1.3无机化合物系统命名法简介10
1.3.1无机化合物命名的常用术语10
1.3.2二元及三元、四元化合物的命名11
1.3.3简单含氧酸及其盐的命名12
1.3.4配位化合物的组成与命名12
1.4胶体溶液15
1.4.1溶胶的制备15
1.4.2溶胶的性质16
1.4.3胶团的结构17
1.4.4溶胶的稳定性和聚沉18
本章小结19
阅读材料离子液体——化学界的“模范夫妻”20
习题21
第2章化学反应基本规律24
2.1几个热力学基本概念24
2.1.1系统与环境24
2.1.2状态与状态函数25
2.1.3过程与途径25
2.1.4相25
2.2化学反应中的质量守恒和能量守恒26
2.2.1化学反应中的质量守恒定律反应进度26
2.2.2热力学**定律27
2.2.3化学反应的反应热29
2.2.4反应热的计算31
2.3化学反应进行的方向35
2.3.1化学反应的自发性35
2.3.2熵与熵变36
2.3.3吉布斯自由能变与化学反应进行的方向38
2.4化学反应速率42
2.4.1化学反应速率的表示方法42
2.4.2反应速率理论和活化能43
2.4.3影响化学反应速率的因素46
本章小结51
阅读材料飞秒世界里观赏原子“舞蹈”53
习题54
第3章化学平衡58
3.1化学平衡与标准平衡常数58
3.1.1标准平衡常数58
3.1.2多重平衡规则61
3.1.3利用平衡常数计算平衡转化率62
3.2化学平衡的移动63
3.2.1浓度对化学平衡的影响63
3.2.2压力对化学平衡的影响63
3.2.3温度对化学平衡的影响64
3.3酸碱平衡65
3.3.1酸碱质子理论66
3.3.2一元弱酸、弱碱的解离平衡67
3.3.3多元弱酸、弱碱的解离平衡69
3.3.4两性物质溶液H3O+浓度的计算70
3.3.5同离子效应与缓冲溶液71
3.4难溶电解质的沉淀溶解平衡74
3.4.溶度积74
3.4.溶度积规则75
3.4.同离子效应与盐效应76
3.4.分步沉淀77
3.4.沉淀的溶解与转化78
3.5配位平衡80
3.5.1配位平衡概述80
3.5.2配合物的稳定常数80
3.5.3配位平衡的简单计算81
3.5.4配位平衡的移动81
本章小结82
阅读材料前景诱人的超导材料84
习题87
第4章氧化还原反应92
4.1氧化还原反应概述92
4.1.1氧化与还原92
4.1.2氧化数92
4.1.3氧化还原反应方程式的配平94
4.2原电池和电极电势96
4.2.1原电池96
4.2.2电极电势97
4.3电池反应的热力学100
4.3.1原电池电动势与吉布斯自由能变的关系100
4.3.2原电池电动势与电池反应标准平衡常数的关系100
4.3.3原电池电动势与标准电动势的关系101
4.4影响电极电势的因素102
4.4.1浓度对电极电势的影响——能斯特方程102
4.4.2酸度对电极电势的影响103
4.4.3沉淀的生成对电极电势的影响103
4.4.4配合物的形成对电极电势的影响104
4.5元素电势图105
4.5.1判断歧化反应能否发生105
4.5.2计算标准电极电势106
本章小结107
阅读材料3D打印让钛合金“如虎添翼”108
习题110
第5章物质结构基础113
5.1近代原子结构理论的确立113
5.1.1氢原子光谱113
5.1.2玻尔理论113
5.2微观粒子运动的特殊性114
5.2.1微观粒子的波粒二象性114
5.2.2不确定性原理115
5.2.3微观粒子运动的统计规律116
5.3核外电子运动状态的描述116
5.3.1薛定谔方程116
5.3.2概率密度和电子云117
5.3.3原子轨道和电子云的图像118
5.3.4四个量子数121
5.4核外电子的排布123
5.4.1影响轨道能量的因素123
5.4.2多电子原子的能级125
5.4.3核外电子的排布126
5.5元素在周期表中的位置与元素性质的周期性128
5.5.1元素在周期表中的位置129
5.5.2元素性质的周期性129
5.6离子键理论133
5.6.1离子键的形成和性质133
5.6.2离子的特征134
5.6.3离子晶体135
5.7共价键理论137
5.7.1价键理论137
5.7.2价层电子对互斥理论139
5.7.3杂化轨道理论143
5.7.4分子轨道理论147
5.7.5离域π键151
5.8金属键理论简介152
5.8.1金属键的改性共价键理论152
5.8.2金属晶体的紧堆结构153
5.9分子间的相互作用153
5.9.1分子的极性154
5.9.2分子间力155
5.9.3氢键156
本章小结157
阅读材料化学家怎样测定新分子的结构159
习题160
第6章s区元素选述163
6.1氢163
6.1.1氢的成键特征163
6.1.2氢的化学性质164
6.2碱金属与碱土金属元素164
6.2.1碱金属与碱土金属元素的通性165
6.2.2氧化物和氢氧化物166
6.2.3盐类167
6.2.4锂、铍的特殊性和对角线规则168
6.2.5氧化物及其水合物的酸碱性169
本章小结170
阅读材料利用分子“CT”快速测出小分子结构170
习题172
第7章p区元素选述174
7.1卤素174
7.1.1卤素的通性174
7.1.2卤化氢及氢卤酸176
7.1.3卤化物177
7.1.4卤素的含氧酸及其盐180
7.1.5无机含氧酸氧化还原性变化规律183
7.2氧族元素184
7.2.1氧族元素的通性184
7.2.2氧和氧的重要化合物185
7.2.3硫和硫的重要化合物188
7.2.4非金属氢化物酸性强弱规律195
7.3氮族元素196
7.3.1氮族元素的通性196
7.3.2氮的重要化合物197
7.3.3磷和磷的重要化合物201
7.3.4砷、锑、铋的重要化合物205
7.4碳族元素206
7.4.1碳族元素的通性206
7.4.2碳及其无机化合物207
7.4.3硅及其重要化合物210
7.4.4锡、铅及其重要化合物211
7.5硼族元素213
7.5.1硼的重要化合物214
7.5.2铝及其化合物215
7.5.3无机化合物的水解规律217
本章小结217
阅读材料碳族新贵石墨烯219
习题220
第8章d区元素选述225
8.1d区元素的通性225
8.1.1d区元素原子结构的特征225
8.1.2d区元素的性质226
8.2钛和钛的重要化合物229
8.2.1单质钛229
8.2.2二氧化钛230
8.2.3四氯化钛231
8.3铬和铬的重要化合物231
xii无机化学简明教程
8.3.1铬和铬的元素电势图231
8.3.2铬Ⅲ的化合物232
8.3.3铬Ⅵ的化合物233
8.4锰的重要化合物235
8.4.1锰和锰的元素电势图235
8.4.2锰Ⅱ的化合物236
8.4.3锰Ⅳ的化合物237
8.4.4锰Ⅵ的化合物237
8.4.5锰Ⅶ的化合物237
8.5铁系元素的重要化合物238
8.5.1铁系元素及其元素电势图238
8.5.2化合物的溶解性239
8.5.3化合物的氧化还原性240
8.5.4化合物的水解性241
8.5.5铁系元素有代表性的盐241
8.6铁系元素的配位化合物242
8.6.1铁的配位化合物242
8.6.2钴和镍的配位化合物243
本章小结244
阅读材料中国学者的这项研究刷新了化学元素**氧化态的纪录246
习题246
第9章ds区元素选述249
9.1铜副族元素249
9.1.1铜副族元素的单质249
9.1.2铜的重要化合物250
9.1.3银的重要化合物253
9.2锌副族元素254
9.2.1锌副族元素的单质254
9.2.2锌和镉的重要化合物255
9.2.3汞的重要化合物257
本章小结259
阅读材料“身手不凡”的稀土永磁材料259
习题261
参考文献262
附录263
附录1常用物理化学常数263
附录2国际单位制SI基本单位263
附录3常用换算关系263
附录4一些弱酸和弱碱的解离常数264
附录5常见难溶电解质的溶度积265
附录6标准电极电势298.15K267
附录7一些配位化合物的稳定常数270
附录8一些单质和化合物的热力学函数298.15K，100kPa271
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