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內容簡介： 本书是面向21世纪课程教材，也是普通高等教育“十一五”国家级规划教材。《物理化学（第5版）（上册）》是在天津大学物理化学教研室编写的《物理化学》前四版的基础上进行修订的，修订时参考了教育部高等学校化学与化工学科教学指导委员会2007年提出的化工类、材料类及化学类等专业的“化学教学基本内容（征求意见稿）”。《物理化学（第5版）（上册）》基本保持了前几版的原有框架，修改了部分内容和结构，更加注重理论阐述的系统性和严谨性，注意与实际应用的结合，并保持与时代发展的与时俱进。 《物理化学（第5版）（上册）》可作为高等院校化工类、制药类、环境类、材料类、化学类等有关专业的教学用书，也可供其他相关专业使用，并可作为科研和工程技术人员的参考用书。 目錄： 绪论. 0．1 物理化学——一门无处不在的学科 0．2 学习物理化学的要求及方法 0．3 物理量的表示及运算 1．物理量的表示 2．对数中的物理量 3．量值计算 第一章 气体的pvt关系 1．1 理想气体状态方程 1．2 理想气体混合物 1．3 真实气体的液化及临界参数 1．4 真实气体状态方程 1．5 对应状态原理及普遍化压缩因子图 本章小结 习题 第二章 热力学第一定律 2．1 基本概念及术语 2．2 热力学第一定律 2．3 恒容热、恒压热及焓 2．4 摩尔热容 2．5 相变焓 2．6 溶解焓与稀释焓 2．7 化学反应焓 2．8 标准摩尔反应焓的计算 2．9 离子的标准摩尔生成焓 2．10 可逆过程与可逆体积功 2．11 节流膨胀与焦耳一汤姆逊实验 2．12 稳流过程热力学第一定律及其应用 本章小结 习题 第三章 热力学第二定律 3．1 热力学第二定律 3．2 卡诺循环与卡诺定理 3．3 熵与克劳修斯不等式 3．4 熵变的计算 3．5 热力学第三定律及化学变化过程熵变的计算 3．6 亥姆霍兹函数和吉布斯函数 3．7 热力学基本方程及麦克斯韦关系式 3．8 热力学第二定律在单组分系统相平衡中的应用 本章小结 习题 第四章 多组分系统热力学 4．1 偏摩尔量 4．2 化学势 4．3 气体组分的化学势 4．4 逸度及逸度因子 4．5 拉乌尔定律和亨利定律 4．6 理想液态混合物 4．7 理想稀溶液 4．8 活度及活度因子 4．9 稀溶液的依数性 本章小结 习题 第五章 化学平衡 5．1 化学反应的方向及平衡条件 5．2 理想气体反应的等温方程及标准平衡常数 5．3 平衡常数及平衡组成的计算 5．4 温度对标准平衡常数的影响 5．5 其他因素对理想气体反应平衡移动的影响 5．6 同时反应平衡组成的计算 5．7 真实气体反应的化学平衡 5．8 混合物和溶液中的化学平衡 本章小结 习题 第六章 相平衡 6．1 相律 6．2 单组分系统相图 6．3 二组分系统理想液态混合物的气—液平衡相图 6．4 组分真实液态混合物的气—液平衡相图 6．5 精馏原理 6．6 组分液态部分互溶及完全不互溶系统的气—液平衡相图 6．7 组分固态不互溶系统液—固平衡相图 6．8 生成化合物的二组分凝聚系统相图 6．9 组分固态互溶系统液—固平衡相图 6．10 三组分系统液—液平衡相图 6．11 级相变简介 本章小结 习题 附录一国际单位制 附录二希腊字母表 附录三基本常数 附录四换算因子 附录五元素的相对原子质量表（2005） 附录六某些物质的临界参数 附录七某些气体的范德华常数 附录八某些气体的摩尔定压热容与温度的关系 附录九某些物质的标准摩尔生成焓、标准摩尔生成吉布斯函数、标准摩尔熵及摩尔定压热容 附录十某些有机化合物的标准摩尔燃烧焓

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