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目錄： 第一部分普通化学与分析化学 　一、溶液和胶体 　二、化学热力学基础 　三、化学平衡和化学反应速率 　四、物质结构 　五、分析化学概论 　六、酸碱平衡和酸碱滴定法 　七、沉淀溶解平衡和沉淀滴定法 　八、氧化还原反应和氧化还原滴定法 　九、配位化合物和配位滴定法 　十、分光光度法 　十一、电势分析法 第二部分有机化学 　一、考试内容和考题类型 　二、复习要点 　三、基本概念、基本理论和基本知识 　四、有机反应及其应用 　五、有机化合物的鉴别 　六、有机化合物的结构推测 　七、有机合成设计 第三部分模拟题 　卷1 　卷2 　卷3 模拟题答案 內容試閱： 1．热力学基本概念 （1）状态函数，功和热热力学中，将研究的对象称为系统。热力学系统是由大量微观粒子构成的宏观系统。系统之外与系统密切相关的周围部分称为环境。 系统的物理性质与化学性质的综合表现称为系统的状态。用来描述系统状态的宏观物理量称作系统的性质，或称为状态函数。n、T、P、V、U、H、G、S等均为状态函数。状态函数有两个重要的性质：系统状态一定，状态函数确定，状态变化，状态函数也变化；当系统发生变化，或说发生了一个过程，由初始状态变到终止状态，状态函数的改变等于终态时的状态函数的量减去初态时的状态函数的量，故状态函数的变化只与过程有关而与变化所经由的途径无关。 热力学系统在变化过程中与环境以功和热两种形式进行能量的交换。热和功总是伴随系统变化过程出现的，所以功和热不是描述系统状态的物理量，不是状态函数。因此，功和热不但与变化过程有关，还与变化途径有关。系统在两个确定状态问经由不同途径发生同一变化，热、功均不一定相同。热是系统与环境间由于有温度差而传递的能量形式，符号为Q，Sl单位为J。规定：系统吸热，Q0；系统放热，Q0。功是除热以外，系统与环境问以其他形式传递的能量形式，符号为W，Sl单位为J。规定：系统对环境做功，W％0；环境对系统做功，W0。热力学中，将功分为体积功和非体积功。系统的定压体积功为： ……

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